Clasificación de los elementos químicos (página 2)

Reacciona también con el hierro y con
el cobre, pero si
se encuentra completamente seco ya no tiene lugar la
reacción. Por ello puede guardarse en cilindros de
acero o de
hierro.

El agua de cloro
puede disolver al oro y al
platino que son metales muy
resistentes a los agentes químicos.

Si se disuelve en sustancias que proporcionen una gran
concentración de iones hidroxilo se forma una mezcla de
cloruro e hipoclorito. Por ejemplo con hidróxido de sodio
(sosa) da una mezcla de cloruro e hipoclorito sódicos
llamada agua de Javel.

El cloro se combina directamente con la mayoría de los
elementos no metálicos, a excepción del carbono,
nitrógeno y oxígeno
(de los que si se conocen cloruros, aunque obtenidos
indirectamente). Por ejemplo con el fósforo se combina
formando tricloruro de fósforo, y pentacloruro de
fósforo si hay cloro en exceso.

Resumen de Reactividad

El cloro es un gas amarillo
verdoso de olor penetrante e irritante, denso y venenoso que
puede licuarse fácilmente a la presión de
6,8 atmósferas y a 20ºC.

El cloro gaseoso se disuelve bastante bien en agua: a la
presión atmosférica y a 0ºC, 1 litro de agua
disuelve aproximadamente 5 litros de cloro gaseoso dando una
disolución que se conoce como agua de cloro de la que
puede cristalizarse un hidrato.  Calcio Reacciona
violentamente con el agua para
formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo
hidrógeno. El aluminio
reacciona con facilidad con HCl, NaOH, perclórico, pero en
general resiste la corrosión debido al óxido. Sin
embargo cuando hay iones Cu++ y Cl-
su pasivación desaparece y es muy reactivo.

Los alquilaluminios, usados en la
polimerización del
etileno,[5]
son tan reactivos que destruyen el tejido humano y producen
reacciones exotérmicas violentas al contacto del aire y
del
agua.[6]
El magnesio también reacciona con ácido
clorhídrico (HCl) produciendo calor e
hidrógeno, que se libera al ambiente en
forma de burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre
aun más rápido.

El magnesio es un metal altamente
inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se
encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de
masa sólida es menos inflamable. Una vez encendido es
difícil de apagar, ya que reacciona tanto con
nitrógeno presente en el aire (formando nitrato de
magnesio) como con dióxido de carbono (formando
óxido de magnesio y carbono).

Por su
utilidad

A continuación
explicaremos un poco de cuales elementos son mas
utilizados

Los iones de calcio actúan de
cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en
el metabolismo
del glucógeno, junto al potasio y el sodio regulan la
contracción muscular. El porcentaje de calcio en los
organismos es variable y depende de las especies, pero por
término medio representa el 2,45% en el conjunto de los
seres vivos; en los vegetales, solo representa el
0,007%.

En el habla vulgar se utiliza la voz
calcio para referirse a sus sales  aluminio Este metal posee
una combinación de propiedades que lo hacen muy
útil en ingeniería mecánica, tales como su baja densidad (2.700
kg/m3) y su alta resistencia a la
corrosión. Mediante aleaciones
adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen
conductor de la electricidad, se
mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello
es el metal que más se utiliza después del acero.
En condiciones normales de presión y temperatura,
el oxígeno se encuentra en estado gaseoso
formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de
ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son
posteriormente utilizadas por los animales, en la
respiración (ver ciclo del oxígeno).
También se puede encontrar de forma líquida en
laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219°C, se
convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es
2.

El cobre forma parte de una cantidad muy
elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores
propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad
eléctrica menor. Las más importantes son conocidas
con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es
un metal duradero porque se puede reciclar un número casi
ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades
mecánicas.

Fue uno de los primeros metales en ser
utilizado por el ser humano en la prehistoria. El
cobre y su aleación con el estaño,
el bronce, adquirieron tanta importancia que los historiadores
han llamado Edad del Cobre y Edad del Bronce a dos periodos de la
Antigüedad. Aunque su uso perdió importancia relativa
con el desarrollo de
la siderurgia, el cobre y sus aleaciones siguieron siendo
empleados para hacer objetos tan diversos como monedas, campanas
y cañones. A partir del siglo XIX, concretamente de la
invención del generador eléctrico en 1831 por
Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal
estratégico, al ser la materia prima
principal de cables e instalaciones
eléctricas.

El cobre posee un importante papel
biológico en el proceso de
fotosíntesis de las plantas, aunque
no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre
contribuye a la formación de glóbulos rojos y al
mantenimiento
de los vasos sanguíneos, nervios, sistema
inmunológico y huesos y por tanto es un oligoelemento
esencial para la vida humana.[9]

El cobre se encuentra en una gran
cantidad de alimentos
habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres,
vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y
por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre
en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el
organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de
Wilson.[10]

El cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo,
por detrás del acero y el aluminio. La producción mundial de cobre refinado se
estimó en 15,8 Mt en el 2006, con un déficit
de 10,7% frente a la demanda
mundial proyectada de 17,7 Mt.[11]
Los combustibles son cuerpos capaces de combinarse con él
oxigeno con
desprendimiento de calor. Los productos de
la combustión son generalmente gaseosos. Por razones
prácticas, la combustión no debe ser ni muy
rápida ni demasiado lenta.

Puede hacerse una distinción entre los combustibles
quemados en los hogares y los carburantes utilizados en los
motores de
explosión; aunque todos los carburantes pueden ser
empleados como combustibles, no ocurre lo mismo a la
viceversa.

Clasificación y utilización de los
combustibles:

Los distintos combustibles y carburantes utilizados pueden
ser: sólidos, líquidos o gaseosos.

Metales: producción y aplicaciones

Por su impacto
económico

En los siguientes párrafos explicare un poco del gran
impacto económico que tienen algunos elementos.

Combustibles y carburantes. Los combustibles son cuerpos
capaces de combinarse con él oxigeno con desprendimiento
de calor. Los productos de la combustión son generalmente
gaseosos. Por razones prácticas, la combustión no
debe ser ni muy rápida ni demasiado lenta. Puede hacerse
una distinción entre los combustibles quemados en los
hogares y los carburantes utilizados en los motores de
explosión; aunque todos los carburantes pueden ser
empleados como combustibles, no ocurre lo mismo a la viceversa.
Clasificación y utilización de los combustibles:
Los distintos combustibles y carburantes utilizados pueden ser:
sólidos, líquidos o gaseosos. Combustibles
sólidos.

Carbones naturales: Los carbones naturales proceden de la
transformación lenta, fuera del contacto con el aire, de
grandes masas vegetales acumuladas en ciertas regiones durante
las épocas geológicas. El proceso de
carbonización, en unos casos, muy antiguo, además
de que influyen otros factores, como las condiciones del medio ambiente
y el tipo de vegetal original. Se han emitido numerosas teorías
para explicar la formación de las minas de carbón,
pero ninguna es totalmente satisfactoria. Madera: La
madera se utiliza sobre todo en la calefacción domestica.
En los hogares industriales, salvo en los países en que es
muy abundante, no suele emplearse.

Combustibles líquidos. Petróleo: Se encuentra en ciertas regiones
del globo (Estados Unidos,
Venezuela,
U.R.S.S., etc.) en yacimientos subterráneos, se extrae haciendo
perforaciones que pueden alcanzar los 7000 m de profundidad.
él petróleo
bruto, que contiene agua y arena, es llevado a unos recipientes
de decantación; si no se refina en el lugar de
extracción, es transportado por medio de tuberías
de acero estirado, de un diámetro interior de 5 a 35 cm,
que son los llamados oleoductos o pipelines. El
petróleo bruto, líquido de aspecto muy
variable, es una mezcla extremadamente compleja de numerosos
hidrocarburos,
con pequeñas cantidades de otras sustancias. Según
su origen, predominan los hidrocarburos saturados o los
hidrocarburos cíclicos; pero en todos los petróleos
los dos tipos de hidrocarburos existen en proporciones muy
variables.

Combustibles gaseosos. Gas natural: En
el interior de la corteza terrestre existen bolsas que contienen
cantidades importantes de gases
combustibles cuyo origen es probablemente análogo al de
los petróleos. La presión de estos gases suele ser
elevada, lo cual permite su distribución económica a regiones
extensas. Están constituidos principalmente por metano, con
pequeñas cantidades de butano, y aun por hidrocarburos
líquidos. Estos, una vez extraídos, constituyen un
buen manantial de gasolina. Butano y Propano: Se extraen del
petróleo bruto, en el que se encuentran disueltos.
También se originan en las diversas operaciones del
tratamiento de los petróleos. Son fácilmente
licuables a una presión baja y pueden transportarse en
estado líquido en recipientes metálicos ligeros.
Son utilizados como gases domésticos en las regiones donde
no existe distribución de gas del alumbrado.

Hidrógeno: El hidrógeno puro, generalmente
producido por electrólisis del agua, no se utiliza como
combustible más que en soldadura
autógena y en la fabricación de piedras preciosas
sintéticas. En este caso es irreemplazable: como no
contiene carbono, no existe el peligro de que altere la
transparencia de las piedras. Acetileno: Se obtiene por acción
del agua sobre el carburo de calcio. Da una llama muy caliente y
muy brillante. Se emplea en soldadura y para el alumbrado; pero
estas son aplicaciones accesorias: el acetileno es, sobre todo,
un intermediario importante en numerosas síntesis
químicas industriales

Por su impacto
ambiental

En el siguiente resumen podemos encontrar que elementos son
muy dañinos para el ambiente y el ser humano:  

 Como el plomo se encuentra en la naturaleza en
forma de carbonato, y de sulfato, casi todo el plomo del comercio se
obtiene del sulfuro que constituye el mineral galena.

Se trata de un metal color gris,
pesado, blando y poco resistente a la tracción.
Recién cortado presenta una superficie brillante que
expuesta al aire, se empaña rápidamente por
oxidación; la capa opaca de oxido lo protege de un
ulterior ataque.

El plomo reacciona muy lentamente con el ácido
clorhídrico, y el ácido sulfúrico y
frío apenas lo ataca, por formarse sulfato insoluble que
lo preserva de su acción ulterior. El plomo puesto en
contacto con agua dura se recubre de una capa protectora de sales
insolubles, como sulfato, bicarbonato básico o fosfato. El
agua destilada y la de lluvia, que no contienen substancias
disueltas capaces de formar esta película, atacan el metal
a causa del oxigeno que llevan disuelto, y forman
hidróxido de plomo, algo soluble.

Los compuestos solubles de plomo son venenosos, y por lo
tanto, los tubos de plomo para conducir agua potable solo pueden
utilizarse con seguridad si el
agua es algo dura.

El plomo se usa para fabricar tubos de cañerías
y revestir cables eléctricos. También se usan las
instalaciones de ácido sulfúrico y en acumuladores
de plomo.

Los vapores de plomo son los causantes de una gran enfermedad
llamada saturnismo, caracterizada entre otros síntomas por
anorexia,
constipación pertinaz, anemia
parálisis muscular, insomnio, angustia etc. Suele afectar
a mineros que extraen plomo, a tipógrafos a
pintores y a quienes fabrican acumuladores.

Existen diferencias importantes en la epidemiología,
manifestaciones clínicas de la intoxicación por el
plomo en los niños y
adultos.

En los niños, la enfermedad debe ser debida a la
malacia o pica (perversión del apetito que lleva al
niño a ingerir cosas impropias para la nutrición) o
mordisque de objetos decorados con pinturas que contienen
plomo.

En los adultos, la intoxicación por plomo es
comúnmente de origen profesional aunque raras veces puede
ser causada por el consumo de
bebidas o alimentos contaminados.

Los síntomas en los niños son: dolor abdominal,
vómitos,
somnolencia, irritabilidad, debilidad o convulsiones; coma,
signos de
elevación de la presión intracraneal.

En los adultos: anorexia, estreñimiento, molestias,
intestinales, debilidad, fatiga, dolor de cabeza, palidez. En los
casos graves puede haber espasmos abdominales. La línea
del plomo solo puede aparecer cuando es deficiencia de la
higiene de la
boca.

Arsénico:

El arsénico se encuentra libre en la naturaleza, y
también combinado en diversos minerales:
rejalgar, rojo, oropimente, amarillo, mispiquel

O pirita arsenical, cobaltina y arseniosita.

El trióxido de arsénico se obtiene tostando
minerales de arsénico; él oxida sublima y se recoge
como polvo blanco en la chimenea.

El arsénico es un sólido quebradizo, cristalino,
de color gris de acero. Sublima fácilmente, formando
vapores amarillos tóxicos de olor alació.

El arsénico existe en tres formas alotrópicas:
gris cristalinas, amarilla cristalinas y negra amorfa.

La variedad amarilla es análoga al fósforo
blanco. La variedad gris se parece estructuralmente al
fósforo violeta.

El arsénico es relativamente inerte a las temperaturas
ordinarias, pero calentado al aire arde como llama azulada
produciendo nubes blancas del trióxido sólido.

Aunque todos los compuestos solubles de arsénico son
venenosos, algunos tienen uso en medicina. Los
que lo consumen adquieren cierta tolerancia al
mismo y pueden tomar mayores cantidades de las que otras personas
no habituadas.

Los compuestos de arsénico se utilizan en agricultura en
pulverizaciones y baños para ganado, con el fin de
destruir insectos y parásitos.

Los síntomas de la ingestión de arsénico
son:

Sabor metálico, dolor urente en esófago y
estomago, dolores cólicos, vómitos y diarrea
profusa con heces de "agua de arroz". Seguida de deposiciones
sanguinolentas, depresión,
sed intensa, sequedad de boca y garganta, sensación de
constricción en la garganta, olor aliáceo del
aliento y las heces, vértigo, cefalea central, calambres
musculares, piel
fría, viscosa; Pulso pequeño, rápido y
débil; extremidades frías, cianosis,
respiración anhelante, estupor, colapso circulatorio,
convulsiones, coma erupciones cutáneas, oliguria,
albuminuria, hematuria.

Estaño:

Se halla en la naturaleza en una proporción ponderal
algo superior al 0,003% y suele presentarse combinado,
especialmente bajo la forma de oxido o casiterita, muy abundante
en Bolivia,
Indonesia, y Malacia.

El estaño es un metal blanco, mas blando que el cinc,
pero más duro que el plomo. A 200°C se vuelve muy
quebradizo y puede pulverizarse.

El estaño se usa como recubrimiento protector del
hierro en la hojalata. La hojalata se emplea para fabricar botes
y objetos similares.

Asimismo se usa el estaño en la fabricación de
aleaciones, tales como el hombre
(cobre, estaño), metal de soldar (estaño, plomo), y
metal de imprenta
(estaño, plomo y antimonio.

Las aleaciones ricas en estaño se utilizan para
elaborar el metal antifricción (metal blanco), con el que
se recubre la cara interior de los cojinetes. La aleación
con el plomo constituye la base de las denominadas soldaduras
blandas.

El oxido estánico son discretamente nocivos, y en caso
de inhalación de fuertes dosis se puede producir un
aumento de temperaturas; la inhalación repetida suele
causar una neuropatía.

El cloruro estánico puede producir irritación
bronquial y enema pulmonar.

Los derivados orgánicos del estaño son muy
tóxicos, pueden causar un cuadro de agitación y
delirio al que siguen con frecuencia un estado de coma con
hipertensión endocraneana.

Mercurio:

Se encuentra nativo en la naturaleza en algunos casos, pero su
mineral mas abundante es el cinabrio. Solo representa 0,5 ppm de
la corteza terrestre.

Es el único metal que, a las temperaturas ordinarias,
adopta el estado
líquido.

No se oxida en el aire a temperaturas ordinarias, pero se
combina lentamente con el oxigeno cuando se mantiene en la
atmósfera cerca de su punto de ebullición. Por su
inactividad general y su reducida presión de vapor, se
emplean bombas de
vacío, y en el laboratorio,
para confinar gases.

A elevadas temperaturas, el vapor de mercurio
conduce la corriente
eléctrica.

El mercurio forma con muchos metales amalgamas, liquidas
cuando la proporción del otro metal es pequeña,
pero pastosas y hasta sólidas al aumentar dicha
proporción. Las amalgamas de estaño, plata y oro se
usan en odontología.

A pesar de sus beneficiosas aplicaciones médicas, el
mercurio provoca unas intoxicaciones
(como la estomatitis mercurial y el hidragirismo) que afectan
diversos órganos, especialmente el riñón y
los aparatos digestivo y nervioso.

Intoxicación mercurial aguda:

Síntomas: Cuando el tóxico se ha ingerido en
forma concentrada produce: dolor urente ene la boca, garganta y
estómago, salivación, dolores, cólicos,
vómitos graves, náuseas, diarrea, pérdida
copiosa de líquidos.

Intoxicación mercurial crónica:

Este envenenamiento puede ser consecuencia de la
inhalación de vapores de mercurio o de polvo de sales
mercuriales. El mercurio, puede absorberse a través de la
piel intacta.

Los compuestos alquílicos de mercurio pueden causar
perturbaciones mentales; excitación seguida de
depresión, que puede ser grave y de larga
duración.

Cadmio:

Como es más volátil que el cinc, el cadmio
contenido en las menas de cinc se encuentra en la primera
porción del metal que se obtiene; se separa del cinc por
destilación fraccionada. También se
separa y recupera en la afinación electrolítica del
cinc. Si el voltaje se regula convenientemente únicamente
se deposita cinc puro; el cadmio queda en el barro anódico
del cual se recupera por destilación.

El cadmio es de color blanco con ligero tono azulado, siendo
mucho más maleable que el cinc.

Se emplea principalmente en la preparación de
aleaciones de bajo punto de fusión
para extintores automáticos de incendios y
fusibles, y también para recubrir hierro, a fin de
protegerlo de la oxidación. Barras de cadmio se emplean en
los reactores nucleares para absorber los neutrones y regular el
proceso de fisión.

Las sales solubles más importantes del cadmio son el
cloruro, eflorescente y el sulfato. El ión cadmio
hidratado es un ácido débil.

Sintomatología:

Por ingestión: espasmos gástricos y abdominales
violentos, vómitos, diarrea. Por inhalación:
sequedad faríngea, tos, sensación de
constricción torácica; coloración parda de
la orina (óxido de cadmio): diseña intensa, piel
fría.

Cinc:

Es un metal blanco brillante con lustre gris azulado, soluble
en ácidos y
álcalis e insoluble en agua. Constituye el 0,013% de la
corteza terrestre. No se encuentra nativo, aunque en
pequeña proporción se halla frecuentemente en la
composición de diferentes rocas.

Las menas empleadas en la metalurgia del
cinc son el óxido, el carbonato y el sulfuro.

El cinc es un metal quebradizo a la temperatura ordinaria,
pero maleable entre 120° y 150°C, manteniendo
después su flexibilidad al enfriarse.

El metal es químicamente activo y desplaza al
hidrógeno de los ácidos diluidos, aunque su
acción es muy lenta cuando es pura. No se altera en el
aire seco, pero en el húmedo se oxida,
recubriéndose de una película adherente de
carbonato básico que lo protege de toda acción
ulterior. Calentado suficientemente en el aire, arde como llama
verdosa, dando óxido de cinc blanco.

El cinc se usa para techados, canalones y cornisas.

Se emplea también en las pilas
eléctricas como ánodo, y forma parte de aleaciones
como el latón el metal Babbitt y la plata alemana.

El azufre es un elemento necesario para la vida en
pequeñas cantidades. El sulfato, es una de las sales
más abundantes del mar. El azufre raramente es un factor
limitante para las plantas, excepto en suelos muy pobres
o en pantanos distantes del océano. Las plantas usan
azufre para hacer substancia orgánica que pasa a la
cadena
alimenticia, es liberado como desechos y, despues de
descompuesto, retorna al agua como sulfato. Esta parte del ciclo,
en la Figura 25.2, es similar al ciclo del fósforo en la
Figura 2.3 y al ciclo del nitrógeno

Algo de la materia
orgánica de la producción vegetal, con el azufre,
entra en la turba y en sedimentos acuáticos, y
eventualmente se convierte en carbón y petróleo.
Cuando el agua se filtra en depósitos orgánicos, el
sulfato contenido en el agua es transformado en ácido
sulfhídrico por microorganismos que usan el oxígeno
del sulfato. Algunas reacciones con sales de hierro forman
partículas de sulfatos de hierro (mineral amarillo llamado
"el oro de los tontos"), es así como el carbón y
petróleo son enriquecidos con azufre.  

Lluvia ácida.

Cuando se quema carbón y petróleo, los sulfatos
minerales se combinan con oxígeno para formar gases de
azufre (SO2 y SO3). Cuando estos gases se mezclan con lluvia,
forman ácidos de azufre; en otras palabras, la lluvia se
vuelve ácida. Algunos ácidos de nitrógeno
contribuyen mediante un proceso similar.

Cuando lluvias ácidas caen en lagos montañosos,
el ácido disuelve el aluminio, que después obstruye
las branquias de los peces. La
lluvia ácida también retira nutrientes del
suelo. Muchos
árboles
mueren por la lluvia
ácida. Los países por donde pasan vientos de
áreas industriales del mundo, están siendo
perjudicados por la lluvia ácida.

Si la lluvia ácida cae sobre piedras calcáreas
(carbonato de calcio) o suelos con partículas de sales
calcáreas, el ácido se neutraliza. Estas
áreas son menos afectadas que aquellas que no tienen
piedras calcáreas.

Smog.

 La combinación de humo y neblina se denomina
smog. Este es un problema serio especialmente en áreas que
tienen inversión atmosférica (una capa de
aire caliente sobre una capa de aire frío sobre la
superficie), causando que el humo de áreas industriales se
localice sobre la ciudad. La inversión evita que el aire
de la superficie ascienda y se mezcle con el aire caliente. El
smog causa problemas
respiratorios y perjudica el crecimiento de plantas y
árboles. Londres, Madrid, Los
Ángeles y
México son
ejemplos de ciudades altamente contaminadas, donde ya se han
presentado graves problemas causados por los altos niveles de
smog.

Acumulación de dióxido de carbono
y el efecto
invernadero.

 Las industrias
modernas, lanzan dióxido de carbono (CO2) tan
rápidamente que los árboles del mundo, y otras
plantas, no consiguen foto sintetizarlo. Además, las
áreas verdes se hacen cada vez menores, los seres humanos
están usando estas extensiones como tierras para
agricultura y para la instalación de industrias y
residencias.

El porcentaje de CO2 en el aire creció más de un
20% en el último siglo; esta capa extra de CO2 en la
atmósfera, actúa como el vidrio en un invernadero.
El efecto que este aumento de temperatura tiene sobre la
atmósfera terrestre y el clima, es sujeto
de muchos estudios científicos y es motivo de
controversias. No está claro aún si el nivel del
mar está cayendo o subiendo.

Una teoría
dice que el aumento de la temperatura, causado por el incremento
de CO2 en la atmósfera, va a aumentar la temperatura
alrededor de la Tierra,
derritiendo los polos y causando el aumento del nivel del
mar.

    Otra teoría dice que este calor
extra eleva la temperatura de los mares tropicales, causando
mayor evaporación del agua, más nubes, lluvia y
nieve lejos de los trópicos. En los polos, precipita en
forma de nieve. La nieve extra y el hielo reflejan mayor cantidad
de luz, haciendo que
estas áreas se hagan más frías, formando
más nieve y hielo. Cuando hay más nieve y hielo
durante el invierno de lo que puede derretirse durante el verano,
aumentan los campos de nieve permanente y los glaciares, como en
Groenlandia y en la Antártida. Reteniendo el agua, en forma de
hielo, en la placa continental, desciende el nivel del mar
alrededor del mundo. Con los polos más fríos y los
mares del trópico más calientes, el contraste de
temperatura es grande. Aún cuando el sistema
climático es una máquina de calor que funciona con
el contraste de temperatura entre los polos y los
trópicos, la gran diferencia de temperaturas ocasiona
vientos y tempestades fuertes.

El uso anual de combustible en el mundo hoy está
creciendo ligeramente. En breve, debido a una escasez de
combustibles, el consumo en el mundo comenzará a decrecer.
Con menos combustibles disponibles, se cree que más
áreas en la Tierra
volverán a ser verdes y el dióxido de carbono
contenido en la atmósfera empezará a disminuir.

Ozono.

La capa de ozono (O3) en la parte superior de la
atmósfera absorbe la mayor parte de la luz ultravioleta
(UV) que proviene del sol. Exceso de luz ultravioleta puede
causar daños, como quemaduras y cáncer de piel en
los seres humanos. Una polémica se levanta debido a la
destrucción que están causando algunos elementos
químicos, como clorofluorocarbono y freón, a la
capa de
ozono.

 El ozono también se forma en el smog, cuando
el sol
actúa sobre los productos químicos industriales
colocados en la atmósfera. Altas concentraciones de ozono
en la superficie terrestre causan lesiones en los árboles
y problemas respiratorios en los seres humanos. La
concentración excesiva de industrias, en áreas
donde los vientos son suaves y sucede inversión
térmica, detiene el proceso normal de purificación
del aire en la biosfera.

Eutrofización del agua por exceso de
nutrientes.

El enriquecimiento excesivo del agua es causado por drenaje de
fertilizantes agrícolas, aguas pluviales de ciudades,
detergentes, desechos de minas y drenaje de desechos humanos.
Cuando estos residuos aumentan la concentración de
nutrientes (fosfatos, nitratos, y potasas principalmente) de
ríos y lagos, pueden causar eutrofización excesiva.
Los nutrientes estimulan el crecimiento de algas y plantas, que
interfieren con la utilización del agua para beber o
recreación; estas entradas, generalmente
irregulares, causan ondas de
crecimiento, seguidas por periodos de consumo excesivo que pueden
utilizar todo el oxígeno y exterminar a los peces.

Residuos químicos
tóxicos

El principal problema en la actualidad, donde quiera que haya
industrias, es el residuo químico tóxico. El
almacenamiento en
depósitos es apenas temporario, y la infiltración
comienza a envenenar abastecimientos de agua. Algunos componentes
que la naturaleza no puede destoxificar jamás
podrán ser utilizados. Otros que la naturaleza puede
manejar, deben ser devueltos a los ecosistemas
que sean capaces de destoxificarlos, en pequeñas
concentraciones y en situaciones especiales, alejados de las
personas.

Reciclar es la solución para la mayor parte de los
contaminantes. El agua servida debería ser vertida en
tierras húmedas, pero en volúmenes que estén
dentro de las posibilidades de la naturaleza. Los árboles
y gramíneas de tierras húmedas, pueden usar los
nutrientes para aumentar su crecimiento y pueden absorber metales
pesados en su biomasa. El exceso de agua, despues de ser
purificado por las plantas, puede filtrarse a través del
suelo hacia corrientes de agua subterráneas. Hasta los
ácidos, en las aguas residuales de minería,
pueden ser reutilizados por tierras pantanosas, que son
naturalmente ácidas.

Residuos sólidos.

Los residuos sólidos incluyen basura
doméstica, chatarra de automóviles y maquinaria. El
tratamiento de la basura de las
ciudades es muy cara. El método
usual de aterro sanitario tiene dos serios inconvenientes: ocupa
espacio valioso, y los residuos tóxicos normalmente se
infiltran, envenenando las aguas subterráneas. Estudios
recientes sugieren que reciclar no es únicamente
más barato, también puede ser una
contribución positiva a la economía. El proceso consiste primero en
separar vidrio y metales reutilizables, despues en fragmentar el
papel y el plástico
para que sean usados como "paja" para proteger las raíces
y plantas pequeñas al reforestar.

   Nota de los traductores: Claro que,
cabría añadir que el proceso de reciclaje, supone
una contribución positiva a la economía, siempre y
cuando el subproducto a reciclar no contenga residuos
químicos tóxicos, ya que entonces
necesitarían de un tratamiento especialmente caro, para
eliminarlos, y de ese modo, evitar la nefasta contaminación que se produciría al
reciclar esos subproductos contaminados químicamente, en
el medio.

Canalización y
dragaje

Los canales de dragaje para navegación y control del nivel
de las aguas, ha redireccionado y perturbado muchos ríos y
estuarios. Mientras que un valor
económico aumenta por el desenvolvimiento del transporte de
agua, la mayor parte del dragaje causa, sin necesidad, la
pérdida de otros valores
importantes para la economía. Por ejemplo: drenar y
construir diques en tierras húmedas elimina los muchos
servicios que
éstas nos prestan, tales como purificar el agua, recibir
sedimentos que enriquecen el suelo y su rica vegetación.

    En muchas áreas, como en Holanda y
tierras próximas al Nilo y al Mississipi, la construcción constante de diques es
necesaria para lidiar con la energía de la naturaleza. A
medida que los combustibles fósiles se hagan más
difíciles de obtener, y más caros, parte de ese
trabajo va a
detenerse, y las tierras y aguas volverán a su estado
natural. Planear instalaciones humanas, tanto como estar en
armonía con la naturaleza y su uso, es mejor que gastar
recursos escasos
para luchar contra una fuente potencial de beneficios.

Tierras forestales se
convirtieron en pastizales y ciudades

Las personas, a medida que avanzó la
civilización, fueron derribando zonas forestales,
haciéndolas primero propiedades ó granjas y 
seguidamente ciudades. A pesar de que se está reforestando
en alguna medida, deliberadamente y por procesos
naturales, la mayor parte del mundo está aún
perdiendo sus áreas forestales. En Europa, el corte
y la reforestación están casi empatados; en pocas
áreas, como el este de los Estados Unidos y el oeste de la
Unión Soviética, existe un crecimiento neto de
áreas forestales.

Rotación del suelo.

    El impacto de la agricultura moderna sobre
los suelos ha sido agotarlos, acabar con sus nutrientes y su
estructura. La
rotación de cultivos puede ayudar; por ejemplo, cuando
plantaciones de maíz, que
consumen los nitratos del suelo, se alternan con plantaciones de
soja, que
devuelven los nitratos al suelo. Después de muchos
años de uso, el suelo necesita 'descansar' para
reconstruir su estructura y contenido, permitiendo que la
vegetación del área crezca nuevamente. El suelo se
regenera más rápidamente con crecimiento de sus
árboles y plantas nativas. Algunas veces, cuando las
semillas de plantas nativas no pueden crecer por medios
naturales, pueden ser introducidas o substituirse por plantas
exóticas.

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio#Caracter.C3.ADsticas_principales

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio

http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre

html.rincondelvago.com/impacto-economico-y-ambiental-de-los-elementos.html

 http://www.unicamp.br/fea/ortega/eco/esp/esp-25.htm

Autor:

Ramírez Morales Julio Alberto

Instituto Tecnológico de Salina Cruz

Salina Cruz, Oax.

Asignatura: Química

Catedrático: Hernández Valencia Jorge
Armando

Ingería en Acuicultura

México

2008